WISH YOU WERE HERE

I can be tough,I can be strong 
But with you,it's not like that at all 
There's a girl that gives a shit 
Behind this wall, you just walk through it
 
And I remember all those crazy things
you said You left them running though my head 
You're always there, you're everywhere 
But right now I wish you were here
 
All those crazy things we did 
Didn't think about it, just went with it 
You're always there, you're everywhere 
But right now I wish you were here
 
Damn, damn, damn 
What I'd do to have you here, here, here 
I wish you were here Damn, damn, damn 
What I'd do to have you near, near, near 
I wish you were here
 
I love the way you are 
It's who I am, don't have to try hard 
 We always say, say it like it is 
And the truth is that I really miss
 
All those crazy things you said 
You left them running though my head 
You're always there, you're everywhere 
But right now I wish you were here
 
All those crazy things we did 
Didn't think about it, just went with it 
You're always there, you're everywhere 
But right now I wish you were here
 
Damn, damn, damn  
What I'd do to have you here, here, here 
I wish you were here Damn, damn, damn  
What I'd do to have you near, near, near  
I wish you were here
 
No, I don't wanna let go, 
I just wanna let you know  
That I never wanna let go, let go, oh, oh No, 
I don't wanna let go, 
I just wanna let you know  
That I never wanna let go, let go, let go, let go  
Let go, let go, let go, let go, let go, let go  
Let go, let go, let go
 
Damn, damn, damn  
What I'd do to have you here, here, here 
I wish you were here  
Damn, damn, damn 
What I'd do to have you near, near, near 
I wish you were here
Damn, damn, damn 
What I'd do to have you here, here, here 
I wish you were here  
Damn, damn, damn  
What I'd do to have you near, near, near 
I wish you were here

PENGERTIAN ASAM-BASA

PENGERTIAN ASAM-BASA

1.      Definisi asam-basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1903, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (atau ion hidronium, H₃O⁺) sehingga dapat meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H₃O⁺).

basa  adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida sehingga dapat meningkatkan konsentrasi ion hidroksida.

Reaksi keseluruhannya :

Secara umum :

Konsep asam basa Arrhenius terbatas hanya pada larutan air, sehingga tidak dapat diterapkan pada larutan non-air, fasa gas dan fasa padatan dimana tidak ada H⁺ dan OH^-.

2.      Definisi asam-basa menurut Bronsted-Lowry
Pada tahun 1923, Bronsted dan Lowry mendefinisikan :
Asam adalah suatu senyawa yang dapat memberikan proton (H⁺) Basa adalah suatu senyawa yang dapat berperan sebagai menerima proton (H⁺).

Pada kedua contoh reaksi di atas, air dapat bertindak sebagai basa dalam larutan HCl dan sebagai asam dalam larutan amonia. Senyawa yang dapat bertindak sebagai asam dan basa disebut sebagai senyawa amfoter. Contoh lain senyawa yang bersifat amfoter yaitu Al₂O₃. Reaksi di atas menunjukkan pasangan asam-basa konjugasi. Pada reaksi kebalikannya, ion Cl^- menerima proton dari ion oksonium (H₃O⁺). Ion Cl^- disebut sebagai basa dan ion oksonium (H₃O⁺) disebut sebagai asam, sehingga HCl merupakan pasangan asam-basa konjugasi dari Cl^- dan H₂O merupakan pasangan asam-basa konjugasi dari ion oksonium (H₃O⁺).

3.      Definisi asam-basa menurut Lux-Flood
Sistem asam-basa Lux-Flood merupakan sistem asam-basa dalam larutan nonprotik yang tidak dapat menggunakan definisi Bronsted-Lowry. Contohnya, pada temperatur leleh suatu senyawa anorganik yang cukup tinggi reaksinya sebagai berikut:

basa (CaO) adalah pemberi oksida
asam (SiO₂) adalah penerima oksida
Sistem Lux-Flood terbatas pada sistem lelehan oksida, namun merupakan aspek anhidrida asam-basa  dari kimia asam- basa yang sering diabaikan.
Basa Lux-flood adalah suatu anhidrida basa.

Sedangkan asam Lux-Flood adalah suatu anhidrida asam.

Karakterisasi oksida logam dan non logam menggunakan sistem tersebut bermanfaat dalam industri pembuatan logam.

4.      Definisi asam-basa menurut sistem pelarut (solvent)
Definisi ini diterapkan pada pelarut yang dapat terdisosiasi menjadi kation dan anion (autodisosiasi).
Asam adalah suatu kation yang berasal dari reaksi autodisosiasi pelarut yang dapat meningkatkan konsentrasi kation dalam pelarut.
Basa adalah suatu anion yang berasal dari reaksi autodisosiasi pelarut yang dapat meningkatkan konsentrasi anion pelarut.
Secara umum, reaksi autodisosiasi dapat dituliskan :

Asam sulfat meningkatkan konsentrasi ion hidronium dan merupakan asamnya. Konsep asam-basa sistem pelarut adalah kebalikan dari reaksi autodisosiasi.

Contoh :
Secara umum :

Perbandingan reaksi netralisasi asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry dan sistem pelarut.

5.      Konsep Asam-Basa LEWIS

Teori asam basa Lewis

Asam menurut Lewis adalah zat yang dapat menerima pasangan electron (akseptor pasangan electron)

Basa menurut Lewis adalah zat yang dapat memberikan pasangan electron (donor pasangan electron).

Lewis mengamati bahwa molekul BF₃ juga dapat berperilaku seperti halnya asam (H+) sewaktu bereaksi dengan NH₃. Molekul BF₃ dapat menerima sepasang elektron dari molekul NH₃ untuk membentuk ikatan kovalen antara B dan H.

Teori asam basa Lewis lebih luas dibandingkan Arhenius dan Bronsted Lowry , karena :

• Teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang berlangsung dalam pelarut air, pelarut bukan air, dan tanpa pelarut sama sekali.
• Teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton (H⁺), seperti reaksi antara BF₃ dan NH₃.

Contoh :

Tunjukkan bagaimana reaksi asam basa antara larutan HCl dan NaOH menurut teori Arhenius dapat dijelaskan dengan menggunakan teori Lewis

Reaksi antara larutan HCl dan NaOH ;

HCl_(aq) + NaOH_(aq)  ↔ NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Untuk menjelaskan reaksi ini menggunakan teori Lewis, nyatakan reaksi sebagai reaksi ion:

HCl ↔ H⁺ + Cl^-                      NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

NaCl ↔ Na⁺  + Cl^-                  H₂O

Reaksi ion bersihnya adalah :

H⁺ + OH^-↔ H₂O_(l)

Ikatan kovalen koordinasi antara H dan O yang terbentuk akibat transfer sepasang elektron dari OH^- ke H⁺

NUR RATNA SARI

25121119F

DIII ANALIS KIMIA